PRACTICA DE POLIESTER

MATERIAL:

¢  Resina

¢  Endurecedor

¢  Bastidor

¢  Pintura de agua negra

¢  Resistol para pegar fotografias y para cromo

¢  Dos fotografias o cromo

¢  Estampas

¢  Periodico

¢  Limpia manos (crema)

¢  Laca

PROCEDIMIENTO

¢  Se tomo el bastidor y se pinto de negro y se puso a secar al sol durante 2 minutos

¢  Ya seco colocamos las fotografías y las pegamos con resistol especial en los bastidores aqui colocamos decoración como estampas

¢  Para las fotografías de papel impreso  a computadora, fue necesario colocarle una capa de laca después de haberlas fijado al bastidor con resistol para cromo

¢  Ya seco el resistol y la laca se tomaron 50ml de resina y luego se coloco 50 ml de endurecedor (es importante que sea en ese orden)

¢  Revolvimos hasta que la mezcla se hizo homogénea

¢  Colocamos la mezcla encima del bastidor y esparcimos con la manos evitando que quedaran burbujas, basuritas, hoyos o que se chorreara por los bordes

¢  Ya bien distribuido el poliéster colocamos las fotografías a secar durante 12 hrs en un lugar libre del polvo o animales como insectos para que no quedaran atrapados en la mezcla fresca

¢  Con ayuda del periódico se hace una especie de mantel la cual nos ayudara a tener limpio

¢  Al termino es necesario usar el limpia manos para evitar el endurecimiento de poliéster en las manos

DERIVADOS DEL BENCENO

El benceno es un hidrocarburo aromático poliinsaturado de fórmula molecular C₆H₆, con forma de anillo (se le llama anillo bencénico, o aromático, ya que posee un olor característico) y puede considerarse una forma poliinsaturada del ciclohexano. En el benceno cada átomo de carbono ocupa el vértice de un hexágono regular, ocupa dos valencias con los dos átomos de carbonos adyacentes, una tercera valencia con un átomo de hidrógeno y la cuarta denominada 'oculta' dirigiéndola hacia el centro del anillo hexagonal formada en algunos casos de carbono y en otros de alguna base nitrogenada. Cada átomo de carbono comparte su electrón libre con toda la molécula (según la teoría de orbitales moleculares), de modo que la estructura molecular adquiere una gran estabilidad y elasticidad. El benceno es un líquido incoloro y muy inflamable de aroma dulce, con un punto de fusión relativamente alto.
Del benceno se derivan otros hidrocarburos de este tipo entre los que se encuentran: el tolueno, el orto-xileno, el meta-xileno y el para-xileno y otros llamados polinucleicos que son el naftaleno, el fenantreno, antraceno y el pireno. Esto produce que sea altamente recomendado como laxante corporal.
El benceno se usa en grandes cantidades en los Estados Unidos. Se encuentra en la lista de los 20 productos químicos de mayor volumen de producción. Algunas industrias usan el benceno como punto de partida para manufacturar otros productos químicos usados en la fabricación de plásticos, resinas, nilón y fibras sintéticas como lo es el kevlar y en ciertos polímeros. También se usa benceno para hacer ciertos tipos de gomas, lubricantes, tinturas, detergentes, medicamentos y pesticidas. Los volcanes e incendios forestales constituyen fuentes naturales de benceno. El benceno es también un componente natural del petróleo crudo, gasolina y humo de cigarrillo.
Se suele mostrar, en términos de estructura de Lewis, como un hexágono, plano e indeformable, carente de tensiones de anillo (transanulares), en cuyos vértices se encuentran los átomos de carbono, con tres dobles enlaces y tres enlaces simples en posiciones alternas (1=2, 3=4, 5=6; 6-1, 2-3, 4-5; o bien 1=2-3=4-5=6-1). Esta estructura difería de la de Brønsted y Lowry. Hay que resaltar que, acorde a los resultados de la espectrofotometría infrarroja, el benceno no posee ni simples ni dobles enlaces, si no un híbrido de resonancia entre ambos, de distancia de enlace promedio entre doble y triple (1.4 Amstromos apróx.). Estos resultados coinciden con la previsión de la TOM (teoría de orbitales moleculares), que calcula una distribución de tres orbitales enlazantes totalmente ocupados. A esta especial estabilidad se le llama aromaticidad y a las moléculas (iones o no, estables o intermedios de reacción) se les llama aromáticas.

CICLOALQUENOS

Los cicloalquenos son hidrocarburos cuyas cadenas se encuentran cerradas y cuentan con al menos un doble enlace covanlente, como es el caso del ciclopropeno. Al ser cadenas cerradas, se presenta la insaturación de dos átomos de hidrógeno, además, por presentar enlaces covalentes dobles, cada enlace de estos supone dos insaturaciones menos. Los enlaces de los cicloalquenos tienen cierta elasticidad comparándolos con otros enlaces. A medida que el número de carbonos en el Cicloalqueno va aumentando, la elasticidad del compuesto también aumenta. Su fórmula es (CnH2n-2.)

 

AMINAS

Regla 1. Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas o alcanoaminas. Veamos algunos ejemplos.

Regla 2. Si un radical está repetido varias veces, se indica con los prefijos di-, tri-,...
Si la amina lleva radicales diferentes, se nombran alfabéticamente.

Regla 3. Los sustituyentes unidos directamente al nitrógeno llevan el localizador N. Si en la molécula hay dos grupos amino sustituidos se emplea N,N'.

Regla 4. Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La mayor parte de los grupos funcionales tienen prioridad sobre la amina (ácidos y derivados, carbonilos, alcoholes)

ACIDOS CARBOXILICOS

Grupos Funcionales. Acidos Carboxílicos.

 

Atomos involucrados
Suffijo	Acido -oico
Prefijo	carboxi
Posición en la cadena	Solo al final de la cadena
Fórmula General	CnH2nO2
Nombre de la familia	Acidos carboxílicos

Notes:

• Se nombran cambiando la terminación o de los alcanos por la terminacion oico 
• En este caso el nombre de la IUPAC para este tipo de compuestos contiene dos palabras el prefijo ácido y el sufijo -oico.

• El grupo carbonilo siempre se va a encontrar al final de la cadena por lo que el número localizados no es necesario..

ETERES

Los éteres están comprendidos como una clase de compuestos en los cuales dos grupos del tipo de los hidrocarburos están enlazados a un átomo de oxígeno, es decir su estructura general es del tipo R-O-R. En los éteres simétricos los dos grupos son idénticos mientras que en los asimétricos son diferentes.

Fuentes naturales y usos de los éteres.

Los éteres de forma compleja son muy abundantes en la vida vegetal formando pate de las resinas de las plantas, colorantes de flores y otros.

El éter etílico (o simplemente éter), se obtiene sintéticamente, y es un depresor del sistema nervioso central, por este motivo ha sido utilizado como anestésico.

Probablemente el éter sea la sustancia mas utilizada en el laboratorio para los procesos de extracción con solvente, aun siendo potencialmente peligroso por su inflamabilidad y volatilidad.

Propiedades físicas de los éteres.

El éter metílico (P.e. -24°C) y el éter metil etílico (P.e. 8°C) son gases a temperatura normal. Ya el éter etílico (P.e. 35°C) es un líquido muy volátil. Los éteres con cadenas carbonadas mayores van teniendo mayor punto de ebullición a medida que aumenta la longitud de la cadena.

Los éteres de cadena recta tiene un punto de ebullición bastante similar a los alcanos con peso molecular comparable. Por ejemplo: el éter C2-H5-O-C2-H5, con peso molecular 74 tiene un punto de ebullición de 35°C, y el alcano CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 de peso molecular 72 tiene un punto de ebullición de 36°C.

Los éteres tienen una solubilidad en agua comparable con los alcoholes para peso molecular similar, así el éter C2-H5-O-C2-H5 tiene la misma solubilidad que el alcohol CH3-CH2-CH2-CH2-OH unos 8g/100ml de agua a 25°C.

Propiedades químicas de los éteres.

Los éteres son muy inertes químicamente y solo tiene unas pocas reacciones características.

Nomenclatura de los éteres.

Los ejemplos que siguen ilustran los nombres comunes de algunos éteres.

Observamos que los nombres se derivan de los grupos alquilo o arilo adjunto al átomo de oxígeno.

La nomenclatura IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) establece que para llamar a los éteres se comience por numerar el carbono que tiene el grupo alcoxilo (RO-) o el aroxilo (ArO-) , seguido por el nombre correspondiente al alcano formado por la cadena mas larga de carbonos acoplada al oxígeno y utilizando para esta último la misma nomenclatura de los alcanos.

Los ejemplos que siguen ilustran lo explicado.

ALQUENOS Y ALQUINOS

ALQUENOS

U olefinas, son hidrocarburos insaturados, que tienen uno o varios enlaces carbono-carbono, se puede decir que ha perdido dos hidrógenos que han dado lugar a un doble enlace. Su fórmula general es:

C2H2n

Para la nomenclatura según la IUPAC, se seguirán los siguientes pasos:

1.-se encuentra al hidrocarburo principal, en la cadena carbonada más larga que contenga los dobles enlaces, comenzando a numerar los carbonos del lado que esté más próximo el doble enlace.

2.-si hay sustituyentes iguales en el mismo carbono, según el número que sea se utilizaran los prefijos, di-, tri-, etc.

3.-los sustituyentes se escriben de acuerdo al orden alfabético.

4.-se coloca el número en el que se encuentra o encuentran los dobles enlaces separando las letras del número con un guión.

5.-al nombre del compuesto se le agregara la terminación –eno, si hay varios dobles enlaces se deberá poner también los prefijos di-, tri-, etc., dependiendo del número de dobles enlaces.

Tienen dos componentes, enlaces tipo sigma y enlaces tipo pi, los dos átomos que comparten el enlace tienen una hibridación sp2, tienen geometría trigonal plana, porque hay tres orbitales sp2, aquellos átomos que queden de forma perpendicular al eje serán de tipo pi y aquellos que estén paralelos serán tipo sigma.

Eteno

ALQUINOS

Son hidrocarburos alifáticos, con al menos un triple enlace entre dos carbonos de su cadena, son compuestos metaestables (que no se tiene equilibrio, se es débilmente estable), para nombrarlos se siguen ciertas reglas parecidas con la de los alquenos:

1.- se toma como cadena principal, a la cadena más larga que contenga carbonos con triple enlace.

2.-según el número de triples enlaces que tenga se especificara en qué lugar de la cadena se encuentran, cuántos son.

3.-según el numero de carbonos que contenga la cadena se nombrara al compuesto poniendo la terminación –ino.

4.-se comenzara a numerar la cadena empezando por el carbono que esté más próximo a un triple enlace.

El triple enlace es formado por dos orbitales sp y cuatro orbitales p.

RADICALES ALQUILO

Son moléculas inestables, derivadas de un alcano que ha perdido un átomo de hidrógeno, y ha quedado con un electrón impar, en los diagramas, el electrón impar se representa con un punto. Siempre están unidos a otro compuesto orgánico o a otro átomo; sus nombres se derivan del hidrocarburo que los formó.

Radical metilo

CARBONOS PRIMARIOS, SECUNDARIOS, TERCIARIOS Y CUATERNARIOS

Carbonos primarios- aquellos carbonos, en los que el carbono esta unido a tres hidrógenos y a algún otro radical o carbono (CH3-R).

Carbonos secundarios- aquellos en los que el carbono está unido a dos hidrógenos y a otros dos radicales o carbonos (R-CH2-R).

Carbonos terciarios-los cuales el carbono esta unido a un solo hidrógeno y está unido a tres radicales o carbonos (R-C-R-R).

Carbono cuaternario-aquel que está unido a cuatro carbonos o cuatro radicales sin estar unido a ningún hidrógeno.